一、离子反应方程式的定义和书写步骤

1、 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的书写步骤

（1）写：写出反应的化学方程式
（2）拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等。

3、 书写离子反应方程式注意事项：

（1）凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
（2）把该拆的物质一定要写成离子形式。
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。

4、离子方程式的正误判断

（1）看离子反应是否符合客观事实
（2）看物质是否可拆分
（3）看是否守恒：原子数、电荷数均守恒
（4）看是否漏掉参加反应的离子
（5）看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确

二、离子反应方程式的例题

写出下列反应的离子方程式___

① 澄清石灰水与盐酸反应
② 用氢氧化钠溶液吸收足量 $SO_2$
③ $NaOH$ 溶液与少量 $NH_4HCO_3$ 溶液反应
④ 等体积等物质的量浓度的 $H_3PO_4$ 溶液与 $NaOH$ 溶液反应

答案：

① $OH^- + H^+=H_2O$
② $OH^- + SO_2 = HSO^-_3$
③ $2OH^- + NH^+_4 + HCO^-_3 =NH_3 \cdot H_2O+CO^{2-}_3 + H_2O$
④ $H_3PO_4+OH^- =H_2PO^-_4+H_2O$

解析：① $CO_2、H_2O$ 不能拆开，$Ca(OH)_2$ 应拆成离子形式，则该反应的离子方程式为 $OH^- + H^+=H_2O$；② 化学方程式中的 $SO_2、HSO_3^-$ 不能拆，则该反应的离子方程式为 $OH^- + SO_2 =HSO^-_3$；③ $NaOH$ 溶液与少量 $NH_4HCO_3$ 溶液反应时，$OH^-$ 与 $HCO_3^-$ 反应生成 $H_2O$ 和 $CO^{2-}_3$，$OH^-$ 与 $NH_4^+$ 反应生成 $NH_3 \cdot H_2O$，则该反应的离子方程式为 $2OH^- + NH^+_4 + HCO^-_3 =NH_3 \cdot H_2O+CO^{2-}_3 + H_2O$；④ 等体积物质的量浓度的 $H_3PO_4$ 溶液与 $NaOH$ 溶液中含有的 $H_3PO_4$ 和 $NaOH$ 的物质的量相等，等物质的量的 $H_3PO_4$ 和 $NaOH$ 反应生成 $NaH_2PO_4$ 和 $H_2O$，其离子方程式为 $H_3PO_4+OH^- =H_2PO^-_4+H_2O$